평형상수 계산. 평형에서의 농도가 주어졌을 때. H2O + CO

평형상수 계산. 평형에서의 농도가 주어졌을 때. H2O + CO

 

 

1 L들이 빈 용기 속에 0.3몰의 H2O(g)와 0.5몰의 CO(g)를 넣고 1000℃에서 반응시켰다. 평형에 도달하였을 때 H2(g)가 0.2몰이 되었다면, 이 온도에서 평형상수(K) 값은?

H2O(g) + CO(g) ⇌ H2(g) + CO2(g) + 10 kcal

 

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ICE table을 작성하면,

 

	H2O(g)	+ CO(g)	⇌ H2(g)	+ CO2(g)
초기(M)	0.3	0.5	0	0
변화(M)	-x	-x	+x	+x
평형(M)	0.3-x	0.5-x	x	x

 

 

문제에서, 평형에서 [H2] = 0.2 = x 로 주어졌으므로,

[H2O] = 0.3 – 0.2 = 0.1

[CO] = 0.5 - 0.2 = 0.3

[H2] = [CO2] = 0.2

 

K = [H2][CO2] / [H2O][CO]

= (0.2)^2 / [(0.1)(0.3)]

= 0.04 / 0.03

= 4 / 3

= 1.33

 

 

답: 4/3 또는 1.33