활동도. 0.10 M KCl 용액의 pH

활동도. 0.10 M KCl 용액의 pH

 

 

25℃ 0.10 M KCl 용액의 계산된 pH 값에 가장 근접한 값은?

(단, 0.10 M에서의 H^+와 OH^-의 활동도 계수는 각각 083과 0.76이다.)

 

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KCl은 중성염이므로, KCl 용액의 pH는 중성이다.

 

 

물의 이온곱 상수, Kw

Kw = [H^+][OH^-] = 10^-14

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

활동도(a): 열역학적으로 보정된 농도

a = γ * C

( 설명 http://ywpop.tistory.com/7821 )

 

 

물의 이온곱 상수를 활동도로 나타내면,

(0.83*[H^+]) (0.76*[OH^-]) = 10^-14

 

 

중성 용액에서 [H^+] = [OH^-] 이므로,

(0.83*[H^+]) (0.76*[H^+]) = 10^-14

[H^+] = [(10^-14) / (0.83*0.76)]^(1/2)

= 1.26*10^-7 M

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.83*(1.26*10^-7))

= 6.98

 

 

답: pH = 6.98

( 즉, pH가 거의 7인 중성 용액이다. )

 

 

[키워드] 활동도계수 기준문서