산-염기 중화반응 시 생성되는 물의 양

산-염기 중화반응 시 생성되는 물의 양

 

 

100 g의 옥살산이 LiOH와 완전히 반응하였을 때 생성되는 물의 양은 얼마인가?

 

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H2C2O4의 몰질량 = 90 g/mol

100 g / (90 g/mol) = 1.11 mol H2C2O4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

산-염기 중화반응식

H2C2O4 + 2LiOH → Li2C2O4 + 2H2O

 

H2C2O4 : H2O = 1 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

1.11 mol H2C2O4가 완전히 반응할 때 생성되는 H2O의 몰수는

H2C2O4 : H2O = 1 : 2 = 1.11 mol : ? mol

? = 2 * 1.11 = 2.22 mol H2O

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol

2.22 mol * (18 g/mol) = 39.96 g H2O

 

 

답: 약 40 g