[수질환경기사] HCl + NaOH 중화반응

[수질환경기사] HCl + NaOH 중화반응

 

 

어떤 공장에서 4% NaOH를 함유한 폐수 1000 m3가 배출되었다.

배출된 폐수를 완전히 중화시키는데 필요한 37% HCl의 양(m3)은?

(단, 폐수의 밀도 = 1, 37% HCl의 밀도 = 1.18)

 

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폐수 1000 m3 = 1000000 L = 1000000 kg

( 1 m3 = 1000 L )

 

 

폐수 속 NaOH의 질량

= 1000000 kg * (4/100) = 40000 kg

 

NaOH의 몰수

= 40000 kg / (40 kg/kmol) = 1000 kmol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

필요한 HCl의 몰수 = 1000 kmol

 

필요한 순수한 HCl의 질량

= 1000 kmol * (36.46 kg/kmol) = 36460 kg

 

필요한 37% HCl의 질량

= 36460 kg / (37/100) = 98541 kg

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

 

필요한 37% HCl의 부피

= 98541 kg / (1.18 kg/L) = 83509 L = 83.509 m3

 

 

답: 약 84 m3