루이스 산-염기 반응. 탄산수소이온과 물의 반응

루이스 산-염기 반응. 탄산수소이온과 물의 반응

물은 루이스 산.

Water can act as both a Lewis acid and a Lewis base.

Can water be a Lewis acid?

 

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탄산수소이온과 물의 반응

HCO3^-(aq) + H2O(l) → H2CO3(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

 

 

루이스 산이 되려면, 즉 루이스 산은

전자쌍을 받을 수 있는 비어있는 오비탈이 있어야 됩니다.

단, 필수 조건은 아닙니다.

 

 

H2O는, 비록, 비어있는 오비탈은 없지만,

루이스 염기인 HCO3^-의 전자쌍을 통해(받아들임으로써) 반응했으므로,

H2O는 루이스 산에 해당된다고 설명합니다.

 

 

이 때문에,

모든 브뢴스테드-로우리 산(염기)은 루이스 산(염기)입니다.

단, 모든 루이스 산(염기)은 브뢴스테드-로우리 산(염기)이 아닙니다.

All Brønsted-Lowry acids are Lewis acids, but the reverse is not true.

All Brønsted-Lowry bases are Lewis base but all Lewis bases are not Bronsted-Lowry base.

 

 

 

[ 관련 글: HCl은 루이스 산 https://ywpop.tistory.com/4518 ]

 

[ 산과 염기의 정의 https://ywpop.tistory.com/2696 ]

 

 

 

[키워드] 루이스 산 기준문서