화학량론. 10 mol C4H10 완전연소 10% 과잉 산소

화학량론. 10 mol C4H10 완전연소 10% 과잉 산소

 

 

10 mol C4H10을 완전연소시켜 CO2와 H2O를 생성하였다.

10%의 과잉 산소를 사용한다면 필요한 O2의 몰수는?

 

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균형 맞춘 연소 반응식

2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l)

 

C4H10 : O2 = 2 : 13 계수비(몰수비) 이므로,

10 mol C4H10 완전연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,

C4H10 : O2 = 2 : 13 = 10 mol : ? mol

? = 13 * 10 / 2 = 65 mol O2

 

 

65 mol의 10%는 6.5 mol이므로,

65 mol * (10/100) = 6.5 mol

 

답은

65 + 6.5 = 71.5 mol

 

또는

65 * 1.1 = 71.5

 

 

답: 71.5 mol