아세트산 완충용액. CH3COOH 0.1 mol + CH3COONa 0.1 mol

아세트산 완충용액. CH3COOH 0.1 mol + CH3COONa 0.1 mol

 

 

25℃에서 CH3COOH 0.1 mol과 CH3COONa 0.1 mol을 물에 녹여 혼합 용액 1 L를 만들었다.

1) 용액의 pH는?

2) [H^+]와 [Na^+]는?

(단, CH3COOH의 Ka = 1.8*10^-5 이다.)

 

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1)

완충용액이므로,

Henderson-Hasselbalch식으로 pH를 계산하면,

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= -log(1.8e-5) + log(0.1/0.1)

= 4.7447

 

 

약산(HA)과 짝염기염(NaA)의 몰수가 같으므로,
log([짝염기]/[약산]) = 0 이 되어,
pH = pKa
( 용액의 부피가 같으므로, 굳이 귀찮게 몰농도를 계산해서 대입할 필요가 없다. )

 

 

2)

pH = -log[H^+] = 4.7447

[H^+] = 10^-4.7447 = 1.8*10^-5 M

 

CH3COONa는 가용성염, 강전해질이므로,

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/2727 )

[Na^+] = [CH3COONa] = 0.1 mol / 1 L = 0.1 M

 

 

[키워드] 약산과 짝염기의 농도와 부피가 같다면, 아세트산 완충용액의 pH