금속의 반응성의 의미. 이온화 경향성의 해석

금속의 반응성의 의미. 이온화 경향성의 해석

 

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▶ 금속의 이온화 경향(서열) 설명 http://ywpop.tistory.com/3195

 

 

예) 아연(Zn) > 구리(Cu)

---> 이온이 되고 싶은 욕망은 아연이 구리보다 더 높다.
---> 아연은 구리보다 이온이 더 잘 된다.
---> 아연은 구리보다 전자를 더 잘 잃는다.
---> 아연은 구리보다 산화가 더 잘 된다.

 

 

1) 아연이 이온 상태로 존재하는 수용액 비커에,

구리 금속을 넣으면, 아무 반응이 일어나지 않는다.

Zn^2+(aq) + Cu(s) → no rxn

 

 

2) 구리가 이온 상태로 존재하는 수용액 비커에,

아연 금속을 넣으면, 아연은 이온이 되고, 구리는 금속이 된다.

즉, 아연은 전자를 잃고(내놓고) 이온으로 산화되고,

구리는 그 전자를 얻어(받아들여) 금속으로 환원된다.

Cu^2+(aq) + Zn(s) → Zn^2+(aq) + Cu(s)

산화 반쪽 반응: Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-

환원 반쪽 반응: Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)