0.1 N KMnO4의 factor. 0.15 g Na2C2O4

0.1 N KMnO4의 factor. 0.15 g Na2C2O4

 

 

0.15 g Na2C2O4를 물에 녹이고 6 mL H2SO4를 가하고 70℃로 가온하여 0.1 N KMnO4로 적정하였을 때 21.50 mL 소비되었다. 0.1 N KMnO4의 factor를 구하여라.

 

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Na2C2O4의 몰질량 = 134.00 g/mol 이므로

0.15 g Na2C2O4의 몰수를 계산하면,

0.15 g / (134.00 g/mol) = 0.0011194 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Na2C2O4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

Na2C2O4의 eq수를 계산하면,

0.0011194 mol * (2 eq/mol) = 0.0022388 eq

 

 

KMnO4의 정확한 노르말농도를 x라 두면,

NV = N’V’ = (eq/L) * L = eq

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

Na2C2O4의 eq = KMnO4의 eq ... 당량대 당량 반응

0.0022388 eq = (x eq/L) * 0.02150 L

x = 0.0022388 eq / 0.02150 L

= 0.10413 eq/L

= 0.10413 N

 

 

factor = 0.10413 N / 0.1 N = 1.0413

( 대략적인 농도 × factor = 정확한 농도 )

( factor = 정확한 농도 / 대략적인 농도 )

 

 

답: 1.0413

 

 

[키워드] KMnO4의 역가, 표정