화학량론. 0.100 M AgNO3 75.0 mL + Na2CrO4

화학량론. 0.100 M AgNO3 75.0 mL + Na2CrO4

 

 

0.100 M AgNO3 75.0 mL에 들어있는 모든 은 이온을 침전하기 위한 Na2CrO4의 질량을 구하라.

 

 

What mass of Na2CrO4 is required to precipitate all of the silver ions from 75.0 mL of a 0.100 M solution of AgNO3?

 

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균형 맞춘 분자 반응식

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(aq)

 

 

알짜 이온 반응식, net ionic equation

2Ag+(aq) + CrO4^2-(aq) → Ag2CrO4(s)
( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5360 )

 

 

0.100 M AgNO3 75.0 mL에 들어있는 AgNO3의 몰수를 계산하면,

(0.100 mol/L) × 0.0750 L = 0.00750 mol AgNO3

 

 

AgNO3 : Na2CrO4 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00750 mol AgNO3와 화학량론적으로 반응하는 Na2CrO4의 몰수를 계산하면,

AgNO3 : Na2CrO4 = 2 : 1 = 0.00750 mol : ? mol

? = 0.00750 / 2 = 0.00375 mol Na2CrO4

 

 

Na2CrO4의 몰질량 = 161.97 g/mol 이므로,

0.00375 mol Na2CrO4의 질량을 계산하면,

0.00375 mol × (161.97 g/mol) = 0.607 g Na2CrO4

 

 

답: 0.607 g