산-염기 중화반응. HCl + Sr(OH)2

산-염기 중화반응. HCl + Sr(OH)2

 

 

0.200 M HCl 25.00 mL와 반응하는데 필요한 다음 염기의 부피는 얼마인가?

0.0500 M Sr(OH)2

 

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2HCl(aq) + Sr(OH)2(aq) → SrCl2(aq) + 2H2O(l)

> HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

> Sr(OH)2(aq) → Sr^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

 

 

H^+ 이온의 mol수 = OH^- 이온의 mol수

aMV = bM’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

1 × 0.200 × 25.00 = 2 × 0.0500 × ?

? = (1 × 0.200 × 25.00) / (2 × 0.0500) = 50.00 mL

 

 

 

답: 50.00 mL

 

 

 

 

[키워드] HCl + Sr(OH)2 + HCl