KMnO4의 노르말농도. KMnO4 1.92 g

KMnO4의 노르말농도. KMnO4 1.92 g

 

 

KMnO4 1.92 g을 물에 용해하여 500 mL가 되게 하였다.

이 용액의 농도는 몇 N인가? (KMnO4 MW 158)

 

-----------------------------------------

 

KMnO4 1.92 g의 몰수를 계산하면,

1.92 g / (158 g/mol) = 0.0121518987342 mol KMnO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3795 )

KMnO4의 eq수를 계산하면,

0.0121518987342 mol * (5 eq/mol) = 0.06075949 eq KMnO4

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

= 0.06075949 eq / 0.500 L

= 0.122 N

 

 

답: 0.122 N

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8160 ]