난용성염의 용해도와 공통이온효과. Zn(NO3)2 + ZnS

난용성염의 용해도와 공통이온효과. Zn(NO3)2 + ZnS

 

 

0.05 M Zn(NO3)2 용액 300 mL에 녹을 수 있는 ZnS의 질량은 얼마인가?

(ZnS의 Ksp = 2.5×10^-22)

 

-----------------------------------------

 

Zn(NO3)2는 가용성염이므로, 거의 100% 이온화되므로,

Zn(NO3)2(aq) → Zn^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

[Zn(NO3)2] = [Zn^2+] = 0.05 M

 

 

ZnS는 난용성염이므로, 극히 일부만 이온화되므로,

ZnS의 몰용해도(s)를 계산하면,

ZnS(s) ⇌ Zn^2+(aq) + S^2-(aq)

Ksp = [Zn^2+] [S^2-] = 2.5e-22

(s) (s) = 2.5e-22

s = (2.5e-22)^(1/2) = 1.6e-11 M = [ZnS]

 

 

Zn(NO3)2 + ZnS 혼합 용액에서,

ZnS의 몰용해도(s)를 계산하면,

Ksp = (0.05) (s) = 2.5e-22

s = 2.5e-22 / 0.05 = 5.0e-21 M = [S^2-] = [ZnS]

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3141 )

 

ZnS의 몰수를 계산하면,

(5.0e-21 mol/L) * 0.300 L = 1.5e-21 mol ZnS

 

ZnS의 몰질량 = 97.45 g/mol 이므로,

1.5e-21 mol * (97.45 g/mol) = 1.5e-19 g ZnS

 

 

답: 1.5×10^-19 g

 

 

[키워드] ZnS의 용해도