산-염기 적정. 아세트산 + 수산화나트륨

산-염기 적정. 아세트산 + 수산화나트륨

 

 

아세트산 수용액 10 mL를 물로 10배 희석시켰다. 그다음 희석시킨 수용액의 10 mL를 0.10 M 수산화나트륨 수용액과 반응시켰더니, 수산화나트륨 수용액이 7.3 mL 가해졌을 때 당량점에 도달했다. 이때 처음의 아세트산 수용액의 몰농도는 얼마인가?

 

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희석시킨 아세트산 수용액의 몰농도를 계산하면,

MV = M’V’ ( 적정 시 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

? M * 10 mL = 0.10 M * 7.3 mL

? = 0.10 * 7.3 / 10 = 0.073 M

 

 

0.073 M보다 10배 더 진한 용액은

0.073 M * 10 = 0.73 M

 

 

답: 0.73 M