0.10 M 인산염 완충용액 (pH 7.40)

0.10 M 인산염 완충용액 (pH 7.40)

 

 

pH 7.40 완충 용액을 만들고자 한다.

([H2PO4^-] + [HPO4^2-]) = 0.10 M인 완충 용액을 만들 때,

H2PO4^-와 HPO4^2-의 농도는 각각 얼마인가?

 

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H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2

pKa2 = -log(6.2×10^(-8)) = 7.2

( 설명 http://ywpop.tistory.com/7182 )

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

 

7.40 = -log(6.2×10^(-8)) + log([짝염기]/[약산])

log([짝염기]/[약산]) = 7.40 + log(6.2×10^(-8))

[짝염기]/[약산] = 10^[7.40 + log(6.2×10^(-8))] = 1.5574

 

 

약산 : 짝염기 = 1 : 1.5574 = x : 0.10-x

1.5574x = 0.10 – x

2.5574x = 0.10

x = 0.10 / 2.5574 = 0.0391 M 약산

0.10 – 0.0391 = 0.0609 M 짝염기

 

 

[검산]
pH = -log(6.2×10^(-8)) + log(0.0609 / 0.0391) = 7.4

 

 

H2PO4^- 0.0391 mol과 HPO4^2- 0.0609 mol을

1 L짜리 부피 플라스크에 넣고,

플라스크 표선까지 증류수를 가하면,

pH 7.40짜리 0.10 M 인산염 완충용액이 됩니다.

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7606 ]

 

 

[키워드] 인산 완충용액, 인산염 완충용액