한계반응물. 27 °C, 1.02 atm에서 4.21 L의 부피를 갖는 NH3

한계반응물. 27 °C, 1.02 atm에서 4.21 L의 부피를 갖는 NH3

 

 

27 °C, 1.02 atm에서 4.21 L의 부피를 갖는 NH3와

26 °C, 0.998 atm에서 5.35 L의 부피를 갖는 HCl이 반응할 때,

NH3 + HCl → NH4Cl

생성되는 NH4Cl의 질량은?

 

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이상기체방정식, PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

 

 

 

NH3의 몰수, n

= [(1.02) (4.21)] / [(0.08206) (27 + 273.15)]

= 0.174 mol

 

HCl의 몰수, n

= [(0.998) (5.35)] / [(0.08206) (26 + 273.15)]

= 0.218 mol

 

 

 

NH3 + HCl → NH4Cl

 

NH3 : HCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

몰수가 더 작은 NH3가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정되고,

NH3 : NH4Cl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.174 mol NH3가 반응하면,

0.174 mol NH4Cl이 생성된다.

 

 

 

NH4Cl의 몰질량 = 53.49 g/mol 이므로,

0.174 mol NH4Cl의 질량

= 0.174 mol × (53.49 g/mol) = 9.31 g

 

 

 

답: 9.31 g

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2025/01/17-g-nh3-17-g-hcl.html ]

한계 반응물. 17 g NH3와 17 g HCl의 반응

 

 

 

[키워드] NH3 + HCl → NH4Cl 한계 반응물 기준, NH3 + HCl 한계 반응물 기준, HCl + NH3 한계 반응물 기준