VSEPR. 비공유 전자쌍(lone pare, LP) 수에 따른 분자모양

VSEPR. 비공유 전자쌍(Lone pare, Lp) 수에 따른 분자모양

 

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전자 영역	VSEPR 기하구조	Lp 수	분자모양	예
3	삼각평면	0	삼각평면	BF3
		1	굽은형	GeCl2
4	사면체	0	사면체	CH4
		1	삼각뿔	NH3
		2	굽은형	OF2

 

 

[설명] 전자영역이 4이고, 비공유 전자쌍이 존재하지 않는

모든 분자의 모양은 사면체라고 생각한다.

물론 CHCl3의 경우처럼, 완벽한 “정”사면체는 아닐 수 있다.

바로 아래 그림의 CCl4와 CHCl3의 모형이 완벽하게 같지는 않지만,

거의 사면체 모양임을 알 수 있다.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

반면에,

전자영역이 4이고, 비공유 전자쌍(Lp)이 1개 존재하는 NH3는

사면체가 아닌, 삼각뿔 모양임을 알 수 있다.

 

 

 

 

 

 

 

전자영역이 4이고, 비공유 전자쌍(Lp)이 2개 존재하는 H2O는

사면체가 아닌, 굽은형이다.

[ 참고: H2O의 기하 구조 https://ywpop.tistory.com/10582 ]

 

 

 

[키워드] CCl4 그림 기준문서, CCl4 루이스 기준문서, CHCl3 그림 기준문서, CHCl3 루이스 기준문서, CH4 NH3 H2O의 기하 구조 기준문서