혼합 용액의 pH. 강산 용액과 강산 용액의 혼합

혼합 용액의 pH. 강산 용액과 강산 용액의 혼합

 

 

What is the pH of a solution prepared by mixing 10.0 mL of a strong acid solution with pH = 2.0 and 10.0 mL of a strong acid solution with pH = 6.0?

 

-----------------------------------------

 

1) pH = 2.0 용액에 들어있는 수소 이온의 몰수 계산

pH = -log[H^+] = 2.0

[H^+] = 1.0×10^-2 M

(1.0×10^-2 mol/L) × 0.0100 L = 0.00010 mol H^+

 

2) pH = 6.0 용액에 들어있는 수소 이온의 몰수 계산

[H^+] = 1.0×10^-6 M

(1.0×10^-6 mol/L) × 0.0100 L = 1.0×10^-8 mol H^+

 

3) 혼합 용액의 수소 이온의 몰농도 계산

[H^+] = (0.00010 mol + 1.0×10^-8 mol) / 0.0200 L

= 0.0050 M

 

4) 혼합 용액의 pH 계산

pH = -log[H^+] = -log(0.0050) = 2.3

 

 

답: 2.3