69% HNO3 시약으로 pH 5.0 용액 만들기

69% HNO3 시약으로 pH 5.0 용액 만들기

 

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pH = -log[H^+] = 5.0

[H^+] = 10^(-5) M

 

질산은 강산이므로,

거의 100% 이온화된다고 가정하면, 즉

HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq) 이므로,

[HNO3] = [H^+] = 10^(-5) M

( 관련 설명 http://ywpop.tistory.com/7545 )

 

가령 용액을 1 L 만든다면,

필요한 HNO3의 몰수를 계산하면,

10^(-5) M = ? mol / 1 L

? = 10^(-5) mol HNO3

 

HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,

10^(-5) mol HNO3의 질량을 계산하면,

10^(-5) mol × (63.01 g/mol) = 0.0006301 g HNO3

 

시약의 순도가 69%이므로,

0.0006301 g / 0.69 = 0.0009132 g HNO3 시약

 

 

1 L 부피 플라스크에 69% HNO3 시약 0.0009132 g을 넣고,

플라스크 표선까지 증류수를 가하면,

pH 5.0 용액 1 L가 됩니다.