약염기-강산 적정. 0.600 M NH3 + HCl. 중화점 pH

약염기-강산 적정. 0.600 M NH3 + HCl. 중화점 pH

 

 

0.600 M 암모니아 200 mL에 HCl 100 mL를 넣어 완전히 중화시켰다.

암모니아의 Kb 값이 1.8×10^-5일 경우, 이 용액의 pH를 계산하시오.

 

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계산 설명 1 http://ywpop.tistory.com/2742

계산 설명 2 http://ywpop.tistory.com/5433

 

 

적정 전 NH3의 몰수 = (0.600 mol/L) × 0.200 L = 0.120 mol

 

중화점에서 NH4Cl의 몰수 = 0.120 mol / 0.300 L = 0.400 M

 

Kh = Kw / Kb = 5.6×10^-10 = x^2 / (0.400-x)

 

0.400-x ≒ 0.400 이라 가정하고, x를 계산하면,

x = [(5.6×10^(-10))(0.400)]^(1/2)

= 1.50×10^-5 M = [H^+]

 

pH = -log(1.50×10^(-5)) = 4.82

 

 

답: pH = 4.82