FeSO4 용액의 질량백분율, 몰농도, 몰랄농도

FeSO4 용액의 질량백분율, 몰농도, 몰랄농도

 

 

황산철(II) 결정(FeSO4*7H2O) 80.6 g을 물에 가하여, 18℃에서 용액 1000 mL를 제조하였다. 이 용액의 밀도는 1.0375 g/mL이었다.

이 용액의 질량백분율, 몰농도, 질량몰농도를 계산하라.

 

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FeSO4*7H2O의 몰질량 = 278.01 g/mol 이므로,

FeSO4*7H2O 80.6 g의 몰수를 계산하면,

= 80.6 g / (278.01 g/mol) = 0.28992 mol

 

 

용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.28992 mol / 1 L

= 0.28992 M

= 0.290 M

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4923 ]

 

 

[ 자료 출처: http://www.periodni.com/preparation_of_solutions.php?scq=FeSO4 ]

 

 

 

FeSO4의 몰질량 = 151.91 g/mol 이므로,
FeSO4*7H2O 80.6 g 중 FeSO4의 질량을 계산하면,
80.6 g × (151.91 / 278.01) = 44.04 g

 

 

용액의 질량 = 1000 mL × (1.0375 g/mL) = 1037.5 g
용매의 질량 = 1037.5 g - 44.04 g = 993.46 g = 0.99346 kg

( 수화물의 몰랄농도 계산 시,
용매 kg수 = 용액 질량 - 무수물 용질 질량 )

 

용액의 몰랄농도(질량몰농도) = 용질 mol수 / 용매 kg수
= 0.28992 mol / 0.99346 kg
= 0.29183 m
= 0.292 m

 

 

 

 

 

용액의 질량백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100
= (44.04 g / 1037.5 g) × 100
= 4.2448%
= 4.24%

( 수화물의 질량백분율 계산 시,
용질 질량 = 무수물 용질 질량 )

 

 

 

 

 

답: 4.24%, 0.290 M, 0.292 m

 

 

 

[키워드] 수화물, 함수화물, 결정수, 농도 계산기, FeSO4의 4가지 농도 기준문서