22% 염산(d 1.11 FW 36.46)의 노르말농도

22% 염산(d 1.11 FW 36.46)의 노르말농도

 

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22% 염산 용액이 100 g 있다고 가정하면,

( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든

조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g 이라 가정함. )

22 g 염산 + 78 g 물 = 100 g 염산 용액

 

염산의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

22 g 염산의 mol수를 계산하면,

22 g / (36.46 g/mol) = 0.603401 mol

 

용액의 L수 = 100 g / (1.1 g/mL)

= 90.9091 mL = 0.0909091 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.603401 mol / 0.0909091 L

= 6.6374 mol/L ≒ 6.64 M

 

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또는 변환 공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (22 / 36.46) × 1.1 × 10 = 6.6374 M

 

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HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 몰농도 = 염산의 노르말농도

6.64 M = 6.64 N

 

 

답: 6.64 N

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6953 ]