Cr2O7^2-의 당량수

Cr2O7^2-의 당량수

 

 

다음 산화-환원 반응에서 Cr2O7^2- 1몰은 몇 당량인가?

6Fe^2+ + Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O

 

-----------------------------------------

 

6Fe^2+ + Cr2O7^2- + 14H^+ → 6Fe^3+ + 2Cr^3+ + 7H2O

 

Cr2O7^2- 에서, Cr의 산화수 = +6 이고,

( 2(Cr) + 7(-2) = -2 )

Cr^3+ 에서, Cr의 산화수 = +3 이므로,

Cr2O7^2- + 6e^- → 2Cr^3+

 

1 mol Cr2O7^2-가 환원될 때, 6 mol 전자가 이동했으므로,

Cr2O7^2-의 당량수는 6 eq/mol, 즉 6당량입니다.

 

 

[ 관련 글1 http://ywpop.tistory.com/7054 ]

[ 관련 글2 http://ywpop.tistory.com/4090 ]