공통이온효과. 포화 NaCl 용액 + HCl

공통이온효과. 포화 NaCl 용액 + HCl

 

 

포화 염화소듐(NaCl) 용액에 진한 염산(HCl)을 가하면 어떤 현상이 생기나요?

 

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▶ 참고: 공통 이온 효과

[ https://ywpop.tistory.com/2710 ]

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일반적으로 공통 이온 효과는 난용성염에 주로 적용되나,

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3141 )

 

중/고등 과정에서는 눈으로 쉽게 관찰할 수 있는

포화 염화나트륨 용액으로 실험합니다.

 

 

 

염화나트륨은 물에 아주 잘 용해되는 가용성염이므로,

포화용액 이전에서는 평형이 형성되지 않습니다.

NaCl(s) + H2O(l) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) ... (1)

 

 

 

평형이 형성되는 포화용액을 만든 다음,

NaCl(s) + H2O(l) ⇌ Na^+(aq) + Cl^-(aq) ... (2)

 

 

 

여기에 공통 이온인 Cl^- 이온을 내놓는 진한 HCl 수용액을 가하면,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) ... (3)

 

 

 

공통 이온 효과에 의해 역반응이 진행되어, (2번 반응의 역반응)

그 결과 고체 NaCl이 석출됩니다.

NaCl(s) + H2O(l) ← Na^+(aq) + Cl^-(aq) ... (4)

 

 

 

 

 

[왼쪽 그림] 포화 NaCl 수용액.

[오른쪽 그림] 진한 염산을 가했을 때.

흰색 NaCl이 석출되는 것을 확인할 수 있다.

 

 

 

 

[키워드] 공통 이온 효과 기준문서, 공통 이온 효과 실험, 공통 이온인 Cl^- 첨가, NaCl 재결정 실험