1.00 M KBr 시료 35.0 mL와 0.600 M KBr 시료 60.0 mL

1.00 M KBr 시료 35.0 mL와 0.600 M KBr 시료 60.0 mL

 

 

1.00 M KBr 시료 35.0 mL와 0.600 M KBr 시료 60.0 mL를 섞는다.

그 용액을 총 부피가 50.0 mL가 될 때까지 수증기로 가열한다.

최종 용액에서 브로민화은으로 침전시키는데 필요한 질산은은 몇 g인가?

 

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1.00 M KBr 시료 35.0 mL에 들어있는 KBr의 몰수를 계산하면,

1.00 M × 35.0 mL = 35.0 mmol

 

0.600 M KBr 시료 60.0 mL에 들어있는 KBr의 몰수를 계산하면,

0.600 M × 60.0 mL = 36.0 mmol

 

혼합 용액에 들어있는 KBr의 몰수 = 35.0 + 36.0 = 71.0 mmol

 

KBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + KNO3(aq)

KBr : AgNO3 = 1 : 1 반응하므로,

필요한 AgNO3의 몰수 = 71.0 mmol

 

AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol 이므로,

AgNO3 71.0 mmol의 질량을 계산하면,

71.0 mmol × (169.87 mg/mmol)

= 12060.77 mg = 12.06077 g

 

 

답: 12.1 g

 

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[참고] 혼합 용액의 몰농도를 계산하면,

A 35.0 mL sample of 1.00 M KBr and a 60.0 mL sample of 0.600 M KBr are mixed. The solution is then heated to evaporate water until the total volume is 50.0 mL. What is the molarity of the KBr in the final solution?

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 용질 mmol수 / 용액 mL수

= (35.0+36.0) / 50 = 1.42 M