K2CO3로 0.150 M K+ 용액 200 mL 만들기

K2CO3로 0.150 M K+ 용액 200 mL 만들기

 

 

Potassium ion(K+)의 농도가 0.150 M인 용액을 200 mL 만드는데 필요한 K2CO3의 질량은?

 

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K2CO3(aq) → 2K^+(aq) + CO3^2-(aq)

K2CO3 : K^+ = 1 : 2 몰수비이므로,

K2CO3 : K^+ = 1 : 2 = ? M : 0.150 M

? = 0.150 / 2 = 0.075 M K2CO3

 

0.075 M K2CO3 용액 200 mL에 들어있는 K2CO3의 몰수를 계산하면,

(0.075 mol/L) × 0.200 L = 0.015 mol K2CO3

 

K2CO3의 몰질량 = 138.21 g/mol 이므로,

K2CO3 0.015 mol의 질량을 계산하면,

0.015 mol × (138.21 g/mol) = 2.07315 g K2CO3

 

 

답: 2.07 g