redox balance. CuO + NH3 → Cu + N2 (basic)

redox balance. CuO + NH3 → Cu + N2 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. CuO + NH3 → Cu + N2

 

-----------------------------------------

▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

http://ywpop.tistory.com/6321

-----------------------------------------

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: NH3 → N2 (N의 산화수, -3에서 0로, 3 증가)

환원: CuO → Cu (Cu의 산화수, +2에서 0으로, 2 감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2NH3 → N2 + 6H^+

환원: CuO + 2H^+ → Cu + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2NH3 → N2 + 6H^+ + 6e^-

환원: CuO + 2H^+ + 2e^- → Cu + H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2NH3 → N2 + 6H^+ + 6e^-

환원: 3CuO + 6H^+ + 6e^- → 3Cu + 3H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O

 

 

6. H+를 OH-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

반응식에 H+가 없기 때문에, 끝.

( 즉, 반응식에 H+가 없기 때문에, 염기성 용액 조건임. )

3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O

3CuO(s) + 2NH3(aq) → 3Cu(s) + N2(g) + 3H2O(l)

 

 

[키워드] redox CuO, redox NH3