100 mL 수용액에 5.00 g HBr이 함유된 용액의 pH

100 mL 수용액에 5.00 g HBr이 함유된 용액의 pH

 

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HBr의 몰질량 = 80.91 g/mol 이므로,

5.00 g HBr의 몰수를 계산하면,

5.00 g / (80.91 g/mol) = 0.0618 mol

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0618 mol / 0.100 L

= 0.618 M

 

HBr은 강산이므로,

HBr(aq) → H^+(aq) + Br^-(aq)

[HBr] = [H+] = 0.618 M

 

pH = -log[H+] = -log(0.618) = 0.209

 

 

답: 0.209