혼합 용액의 pH. pH 3 용액 1 L와 pH 4 용액 1.5 L

혼합 용액의 pH. pH 3 용액 1 L와 pH 4 용액 1.5 L

 

 

pH 3 용액 1 L와 pH 4 용액 1.5 L를 혼합했을 때 pH는?

 

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pH 3 용액 1 L에 들어있는 H+의 몰수를 계산하면,

pH = -log[H+] = 3

[H+] = 10^-3 M

(10^-3 mol/L) × 1 L = 0.001 mol

 

 

pH 4 용액 1.5 L에 들어있는 H+의 몰수를 계산하면,

pH = -log[H+] = 4

[H+] = 10^-4 M

(10^-4 mol/L) × 1.5 L = 0.00015 mol

 

 

혼합 용액의 H+의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= (0.001 mol + 0.00015 mol) / (1 L + 1.5 L)

= 0.00046 M

 

 

pH = -log[H+] = -log(0.00046) = 3.3372

 

 

답: 3.34

 

 

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