pH=6, pH=4 를 혼합하면 pH=?

pH=6, pH=4 를 혼합하면 pH=?

 

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혼합하는 용액의 양에 따라 다르므로,

같은 양, 예를 들어, 각각 1 L씩 혼합한다면,

 

pH = -log[H+] = 6 ⇨ [H+] = 10^(-6) M

pH = -log[H+] = 4 ⇨ [H+] = 10^(-4) M

 

수소 이온의 몰수를 계산하면,

(10^(-6) mol/L) × 1 L = 10^(-6) mol

(10^(-4) mol/L) × 1 L = 10^(-4) mol

 

전체 수소 이온의 몰수 = [10^(-6) + 10^(-4)] mol

전체 용액의 부피 = 2 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= [10^(-6) + 10^(-4)] mol / 2 L

= 5.05×10^(-5) M = [H+]

 

pH = -log[H+] = -log( 5.05×10^(-5) ) = 4.2967

 

 

답: 4.3

 

 

[키워드] pH 혼합, pH혼합