1 M 염산 용액과 1 M 수산화나트륨 용액의 pH

1 M 염산 용액과 1 M 수산화나트륨 용액의 pH

1 M HCl 용액과 1 M NaOH 용액의 pH

pH of 1 M HCl, 1 M NaOH solution

 

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a) 1 M HCl 용액의 pH

HCl은 강산이므로, 물에서 거의 100% 이온화된다고 가정하므로, 즉

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) 이므로,

[HCl] = [H^+] = 1 M

 

pH = -log[H^+] = -log(1) = 0

 

 

 

b) 1 M NaOH 용액의 pH

NaOH는 강염기이므로, 물에서 거의 100% 이온화된다고 가정하므로, 즉

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) 이므로,

[NaOH] = [OH^-] = 1 M

 

pOH = -log[OH^-] = -log(1) = 0

pH = 14 – pOH = 14 – 0 = 14

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2706 ] pH의 정의.

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6330 ] 10^-3 M HCl, 10^-4 M NaOH 용액의 pH.