0.100 M HCl 용액 25.0 mL에 0.100 M NaOH 용액 25.1 mL 첨가했을 때 용액의 pH

0.100 M HCl 용액 25.0 mL에 0.100 M NaOH 용액 25.1 mL 첨가했을 때 용액의 pH

 

-----------------------------------------

 

H^+의 몰수 = 0.100 * 25.0 = 2.50 mmol

OH^-의 몰수 = 0.100 * 25.1 = 2.51 mmol

 

산-염기 반응 후 남아있는 OH^-의 몰수

= 2.51 – 2.50 = 0.01 mmol

 

전체 용액의 부피 = 25.0 + 25.1 = 50.1 mL

 

OH^-의 몰농도 = 0.01 / 50.1 = 0.0001996 M

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.0001996) = 3.7

pH = 14 – pOH = 14 – 3.7 = 10.3

 

 

답: 10.3