35% 염산(d 1.18, FW 36.46)으로 0.5 M HCl 용액 100 mL 만들기

35% 염산(d 1.18, FW 36.46)으로 0.5 M HCl 용액 100 mL 만들기

 

 

35% HCl(FW 36.46) 용액이 있다.

Q1. 위 용액의 몰농도는?

Q2. DW에 녹인 0.5 M HCl(final Vol. 100 mL) 용액을 만들고자 할 때 35% HCl 용액은 얼마가 필요한가?

 

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[참고] 35% 염산(d 1.18, FW 36.46)으로 0.5 M HCl 용액 250 mL 만들기

( http://ywpop.tistory.com/6429 )

 

 

35% HCl(d 1.18, FW 36.46)의 몰농도 = 11.3275 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/5799 )

 

 

0.5 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% HCl 시약의 부피를

묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로 계산하면,

MV = M’V’

11.3275 M * ? mL = 0.5 M * 100 mL

? = 0.5 * 100 / 11.3275 = 4.414 mL

 

플라스크에 35% HCl 시약 4.414 mL를 넣고,

100 mL 되도록 증류수를 가하면,

0.5 M HCl 용액 100 mL가 됩니다.