35% 염산(d 1.18, FW 36.46)으로 0.5 M HCl 용액 250 mL 만들기

35% 염산(d 1.18, FW 36.46)으로 0.5 M HCl 용액 250 mL 만들기

35% 염산(d 1.18, FW 36.46)으로 0.5 N HCl 용액 250 mL 만들기

 

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HCl은 당량수가 1이므로, 또는

HCl은 이온화되면 H+ 이온을 1개 내놓으므로,

0.5 M HCl 용액 = 0.5 N HCl 용액

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

35% HCl(d 1.18, FW 36.46)의 몰농도 = 11.3275 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/5799 )

 

 

0.5 M HCl 용액 250 mL 제조에 필요한 35% HCl 시약의 부피를

묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로 계산하면,

MV = M’V’

11.3275 M * ? mL = 0.5 M * 250 mL

? = 0.5 * 250 / 11.3275 = 11.04 mL

 

플라스크에 35% HCl 시약 11.04 mL를 넣고,

250 mL 되도록 증류수를 가하면,

0.5 M HCl 용액 250 mL가 됩니다. 또한

0.5 N HCl 용액 250 mL가 됩니다.