98% 황산(d 1.8)을 20배 희석한 용액의 농도

98% 황산(d 1.8)을 20배 희석한 용액의 농도

 

 

98% 황산(d 1.8)을 물로 20배 희석한 용액의 농도는?

(단, 황산의 분자량은 98 g/mol)

 

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[% → M] 변환공식으로 98% H2SO4의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도

= (98 / 98) × 10 × 1.8 = 18 M

( 관련 예제 참고 http://ywpop.tistory.com/2847 )

 

 

가령 98% 황산 100 mL를 물로 20배 희석시키면,

희석시킨 용액의 부피는

 

희석배수 = 희석후 부피 / 희석전 부피

20 = ? / 100 mL

? = 20 * 100 = 2000 mL

 

 

희석한(묽힌) 용액의 몰농도를 계산하면,

MV = M’V’

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

18 M * 100 mL = ? * 2000 mL

? = 18 * 100 / 2000 = 0.9 M

 

 

답: 0.9 M