redox reaction. Fe2+ and KMnO4

redox reaction. Fe2+ and KMnO4

 

 

0.2 N Fe2+ 용액 20 mL를 적정하는데 MnO4- 용액 10 mL가 소비되었다면 MnO4- 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

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먼저, MnO4- 용액의 노르말농도를 계산하면, 

NV = N’V’ ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

0.2 N * 20 mL = ? N * 10 mL

? = 0.2 * 20 / 10 = 0.4 N

 

 

산성 용액에서, Fe2+와 MnO4-의 산화-환원 반응

산화: 5Fe^2+ → 5Fe^3+ + 5e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

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5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

 

 

이때 이동한 전자 수가 5 mol이므로, MnO4^-의 당량수 = 5 eq/mol

( 참고: KMnO4의 당량수 http://ywpop.tistory.com/3795 )

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

(0.4 eq/L) / (5 eq/mol) = 0.08 mol/L

 

 

답: 0.08 M

 

 

[참고] redox reaction

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O