전기분해의 화학량론. CaCl2 수용액 7.5×10^3 A 48시간
CaCl2를 7.5×10^3 A로 48시간을 전기분해한다.
Ca 1몰의 질량은 40 g이고, 효율은 68%이다.
몇 kg의 Ca를 얻을 수 있는가?
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▶ 전기분해의 화학량론 설명 http://ywpop.tistory.com/4461
Q = It = 7500 A * (48*3600 s) = 1.296×10^9 C
Ca^2+(aq) + 2e^- → Ca(s)
(1.296×10^9 C) (전자 1 mol / 96500 C) (Ca 1 mol / 전자 2 mol) (Ca 40 g / Ca 1 mol)
= (1.296×10^9) (1/96500) (1/2) (40/1) = 268601 g Ca
효율이 68%이므로,
268601 * 0.68 = 182649 g = 182.649 kg
답: 183 kg
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