화학량론. KI와 Pb(NO3)2의 반응

화학량론. KI와 Pb(NO3)2의 반응

 

 

0.250 M KI 용액 750 mL에 충분한 양의 Pb(NO3)2를 넣어 반응시키면

몇 g의 아이오딘화납(II)이 침전되겠는가?

2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)

 

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0.250 M KI 용액 750 mL에 들어있는 KI의 몰수를 계산하면,

(0.250 mol/L) * 0.750 L = 0.1875 mol KI

 

 

KI : PbI2 = 2 : 1 반응 비이므로,

KI : PbI2 = 2 : 1 = 0.1875 mol : ? mol

? = 0.1875 / 2 = 0.09375 mol PbI2 침전

 

 

PbI2의 몰질량 = 461.01 g/mol 이므로,

0.09375 mol을 질량으로 환산하면,

0.09375 mol * (461.01 g/mol) = 43.22 g

 

 

답: 43 g

 

 

 

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