이상기체방정식. 혼합 기체의 압력

이상기체방정식. 혼합 기체의 압력

 

 

1 atm, 46 L인 헬륨(He)과 1 atm, 12 L인 산소(O2)를

5 L 탱크 안에 넣었을 때, 탱크의 압력은 얼마인가?

(단, 각 기체의 온도 = 탱크 안의 온도 = 298 K)

 

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PV = nRT

 

헬륨의 몰수, n = PV / RT

= (1*46) / (0.082*298) = 1.88 mol

 

산소의 몰수, n = PV / RT

= (1*12) / (0.082*298) = 0.49 mol

 

전체 몰수 = 1.88 + 0.49 = 2.37 mol

 

PV = nRT

P = nRT / V

= (2.37*0.082*298) / 5

= 11.6 atm

 

 

 

또는
보일의 법칙과 돌턴의 분압 법칙으로 계산하면,
PV = P’V’
(1 atm) (46 L) = (? atm) (5 L)
? = (1) (46) / (5) = 9.2 atm He

 

(1 atm) (12 L) = (? atm) (5 L)
? = (1) (12) / (5) = 2.4 atm O2

 

전체 압력 = 9.2 + 2.4 = 11.6 atm

 

 

답: 11.6 atm

 

 

 

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