1.24 M KI 용액(d 1.15)의 몰랄농도와 어는점내림

1.24 M KI 용액(d 1.15)의 몰랄농도와 어는점내림

 

 

1.24 M KI 용액의 밀도는 1.15 g/mL이다.

a) 이 용액의 몰랄농도는?

b) KI가 완전히 해리한다고 가정할 때 이 용액의 어는점은?

c) 이 용액의 실제 어는점은 –4.46℃이다. 몇 %의 KI가 해리되었는가?

 

A 1.24 M solution of KI has a density of 1.15 g/cm3.

a) What is the molality of the solution?

b) What is the freezing point of the solution, assuming complete dissociation of KI?

c) The actual freezing point of the solution is -4.46 °C. What percent of the KI is dissociated?

 

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a) 1.24 M KI 용액이 1 L 있다면,

용질(KI)의 몰수 = (1.24 mol/L) × 1 L = 1.24 mol

KI의 몰질량 = 166.00 g/mol

KI의 질량 = 1.24 mol × (166.00 g/mol) = 205.84 = 206 g

용액의 질량 = 1000 mL × (1.15 g/mL) = 1150 g

용매의 질량 = 1150 – 206 = 944 g = 0.944 kg

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1.24 mol / 0.944 kg = 1.3136 = 1.31 m

 

 

b) 물의 몰랄어는점내림상수, Kf = 1.86 ℃/m

KI(aq) → K^+(aq) + I^-(aq) ... i = 2

ΔTf = i × Kf × m

= (2)(1.86)(1.31) = 4.8732 = 4.87℃

 

용액의 어는점 = -4.87℃

 

 

c) 4.46 = (i)(1.86)(1.31)

i = 4.46 / [(1.86)(1.31)] = 1.8304 = 1.83

 

해리 백분율(= 해리 %) = (1.83 / 2) * 100 = 91.5%

( 참고: 해리도와 해리백분율 http://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

답: a) 1.31 m, b) -4.87℃, c) 91.5%