산-염기 중화적정. 1.85 g/L의 HCl 용액 50.0 mL

산-염기 중화적정. 1.85 g/L의 HCl 용액 50.0 mL

 

 

1.85 g/L의 HCl 용액 50.0 mL를 0.0850 M NaOH로 당량점까지 적정할 때 몇 mL가 필요한가?

 

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HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

HCl 1.85 g의 몰수를 계산하면,

1.85 g / (36.46 g/mol) = 0.0507 mol HCl

 

따라서 몰농도는

0.0507 mol/L = 0.0507 M

 

MV = M’V’

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

0.0507 M * 50.0 mL = 0.0850 M * ? mL

? = 0.0507 * 50.0 / 0.0850 = 29.8 mL

 

 

답: 29.8 mL