아레니우스식. 속도상수와 활성화에너지. HI 분해반응

아레니우스식. 속도상수와 활성화에너지. HI 분해반응

 

 

850℃에서 HI 분해반응의 속도상수는 0.0174 L/mol•h이다.

700℃에서의 속도상수가 8.61×10^-4 L/mol•h이라면,

HI 분해반응의 활성화에너지는 얼마인가?

 

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ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

R = 8.314 J/mol•K

( Arrhenius 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4119 )

 

T_1 = 850℃ = 1123 K, k_1 = 0.0174 L/mol•h

T_2 = 700℃ = 973 K, k_2 = 8.61×10^-4 L/mol•h

 

Ea = [ ln(k_2 / k_1) * R ] / [ (1/T_1 – 1/T_2) ]

= [ ln( (8.61×10^(-4)) / (0.0174) ) * 8.314 ] / [ (1/1123) - (1/973) ]

= 182062 J/mol = 182 kJ/mol

 

 

답: 182 kJ/mol

 

 

 

[관련예제]
For the decomposition of HI, the activation energy is 182 KJ/mol. The rate constant at 850°C is 0.0174 L/mol•h. What is the rate constant at 700°C?
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Answer: 8.62×10^-4 L/mol•h

 

 

 

[키워드] 아레니우스식 기준문서, 속도상수의 온도의존성 기준문서, 속도상수와 활성화에너지 기준문서