과망간산칼륨(KMnO4) 표준용액과 옥살산나트륨(Na2C2O4)의 반응
reaction between KMnO4 and Na2C2O4
Calculate the number of mL of 0.1 M KMnO4 solution
required to fully react with 1 g of Na2C2O4.
Balanced reaction:
2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O
> Na2C2O4의 몰질량 = 133.9985 = 134.00 g/mol
2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O
MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 계수비(= 몰수비)
KMnO4 : Na2C2O4 = 2 : 5 계수비(= 몰수비)
(1 g Na2C2O4) / (134.00 g/mol Na2C2O4)
× (2 mol KMnO4 / 5 mol Na2C2O4) / (0.1 mol/L KMnO4)
= (1) / (134.00) × (2 / 5) / (0.1)
= 0.02985 L = 29.85 mL KMnO4
답: 29.85 mL
[참고] 분자 반응식
▶ 2KMnO4(aq) + 5Na2C2O4(aq) + 8H2SO4(aq) →
2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 5Na2SO4(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)
▶ 2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 →
2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O
▶ 5Na2C2O4(aq) + 2KMnO4(aq) + 8H2SO4(aq) →
2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 5Na2SO4(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)
▶ 5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 →
2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O
[참고] 시료 용액의 색깔 변화
▶ 무색에서 보라색으로 변한다.
▶ 표준 용액인 MnO4^- 용액의 색깔은 진한 보라색이고,
시료 용액인 C2O4^2- 용액의 색깔은 무색이다.
▶ C2O4^2- 용액에 MnO4^- 용액을 떨어뜨리면,
C2O4^2-에 의해 MnO4^-가 환원되어 Mn^2+가 되기 때문에,
곧바로 무색으로 변한다.
( 참고: MnSO4 용액의 색깔은 거의 무색 )
▶ MnO4^-에 의해 모든 C2O4^2-가 산화되면,
더 이상 MnO4^-가 환원되지 않기 때문에,
시료 용액의 색깔은 MnO4^- 용액의 색깔인 보라색으로 변하고,
이때가 당량점이다.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6357 ]
redox balance. MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2
[ 관련 글 https://byjus.com/chemistry/titration-of-oxalic-acid-with-kmno4/ ] Titration of Oxalic Acid with KMnO4
[키워드] KMnO4 + Na2C2O4 반응 기준, Na2C2O4 + KMnO4 반응 기준, 과망간산칼륨 + 옥살산나트륨 + 과망간산칼륨, 과망간산칼륨과 옥살산나트륨의 반응, 옥살산나트륨과 과망간산칼륨의 반응
'화학' 카테고리의 다른 글
| 2차 표준물질을 사용한 용액의 역가 측정 (0) | 2016.10.27 |
|---|---|
| 0.1% 황산알루미늄 용액 500 mL의 농도는 몇 ppm인가 (0) | 2016.10.27 |
| 아레니우스식. 속도상수와 활성화에너지. 폴리테트라플루오로에틸렌(테플론) (0) | 2016.10.27 |
| 95% 황산(d 1.84 FW 98.08)으로 0.01 M H2SO4 용액 2 L 만들기 (0) | 2016.10.27 |
| 황산구리를 이용한 앙금 생성 반응 실험 만들기 (0) | 2016.10.26 |
| -30℃ 얼음 100 g을 120℃ 수증기로(cal) (0) | 2016.10.25 |
| 61.5% 황산으로 5 N 황산 1 L 만들기 (0) | 2016.10.25 |
| 35% 염산(d=1.18, FW=36.46)으로 0.1 M HCl 용액 1 L 만들기 (0) | 2016.10.25 |
댓글