산화-환원 반응. Sn + NO3^- → SnCl6^2- + NO2 (산성)

산화-환원 반응. Sn + NO3^- → SnCl6^2- + NO2 (산성)

redox balance. Sn + NO3- → SnCl62- + NO2

 

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▶ 산성 용액에서 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명

http://ywpop.tistory.com/4264

 

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1. 반쪽 반응식

산화: Sn → SnCl6^2- (Sn^0 → Sn^4+)

환원: NO3^- → NO2 (N^5+ → N^4+)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Sn + 6Cl^- → SnCl6^2-

환원: NO3^- + 2H^+ → NO2 + H2O

 

 

3. 전자를 더해, 전하 균형 맞추기

산화: Sn + 6Cl^- → SnCl6^2- + 4e^-

환원: NO3^- + 2H^+ + e^- → NO2 + H2O

 

 

4. 반쪽 반응식 전자 수 같도록

산화: Sn + 6Cl^- → SnCl6^2- + 4e^-

환원: NO3^- + 2H^+ + e^- → NO2 + H2O (×4)

 

 

산화: Sn + 6Cl^- → SnCl6^2- + 4e^-

환원: 4NO3^- + 8H^+ + 4e^- → 4NO2 + 4H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Sn + 4NO3^- + 8H^+ 6Cl^- → SnCl6^2- + 4NO2 + 4H2O

Sn + 4NO3- + 8H+ 6Cl- → SnCl62- + 4NO2 + 4H2O