일정 부피 열계량법. 글루코스(glucose) 2.00 g의 연소열

일정 부피 열계량법. 글루코스(glucose) 2.00 g의 연소열

 

 

글루코스(C6H12O6) 2.00 g이 통열량계에서 연소될 때, 물과 열량계의 온도는 18.6 ℃ 상승한다.

용기는 물 250.0 g을 담고 있으며, 열량계의 열용량이 623 J/℃ 라고 가정할 때,

글루코스의 연소 에너지(ΔE)를 kJ/g과 kcal/g 단위로 계산하시오.

 

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▶ 참고: 열용량과 비열 https://ywpop.tistory.com/2897

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▶ 화합물 = 계, 통(bomb) 및 물 = 주위

▶ 반응계가 방출한 열 = 주위가 흡수한 열

 

 

통열량계가 흡수한 열, q_bomb

= C_bomb × ΔT

= (623 J/℃) (18.6 ℃)

= 11587.8 J

 

 

물이 흡수한 열, q_water

= C_sp × m × ΔT

= (4.18 J/g•℃) (250.0 g) (18.6 ℃)

= 19437 J

 

 

-q_rxn = q_bomb + q_water

q_rxn = -[(11587.8 J) + (19437 J)]

= -31024.8 J ... glucose 2.00 g에 대한 반응열

 

 

통열량계의 부피는 일정하므로,

q_rxn = q_v = ΔE (≒ ΔH)

( 참고: ΔH = ΔE https://ywpop.tistory.com/5197 )

 

 

ΔE = (-31024.8 J) / (2.00 g)

= –15512.4 J/g

= –15.5 kJ/g

 

 

1 cal = 4.184 J

 

 

–15512.4 J/g × (1 cal / 4.184 J)

= -3707.6 cal/g

= -3.71 kcal/g

 

 

답: –15.5 kJ/g, -3.71 kcal/g

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4971 ] 글루코오스 3.30 g의 연소열.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3867 ] 나프탈렌 1.44 g의 연소열.

 

 

 

[키워드] 글루코스 통열량계 기준문서, 글루코스 연소열 기준문서, 글루코오스 연소열 기준문서