일정 부피 열계량법. 글루코스(glucose) 3.30 g의 연소열

일정 부피 열계량법. 글루코스(glucose) 3.30 g의 연소열

 

 

글루코오스(C6H12O6) 3.30 g을 통열량계에 넣고 연소시켰더니,

CO2와 H2O가 되었다. 이때 수온은 섭씨 22.4 -> 34.1이 되었다.

만일 열량계에 850 g의 물이 있고, 열량계 자체 열용량이 847 J/℃ 라면,

glucose 1 mol에 대한 연소열은?

 

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▶ 참고: 열용량과 비열 https://ywpop.tistory.com/2897

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▶ 화합물 = 계, 통(bomb) 및 물 = 주위

▶ 반응계가 방출한 열 = 주위가 흡수한 열

 

 

통열량계가 흡수한 열, q_bomb

= C_bomb × ΔT

= (847 J/℃) (11.7 ℃)

= 9909.9 J

 

 

물이 흡수한 열, q_water

= C_sp × m × ΔT

= (4.18 J/g-℃) (850 g) (11.7 ℃)

= 41570.1 J

 

 

-q_rxn = q_bomb + q_water

q_rxn = -[(9909.9 J) + (41570.1 J)]

= -51480 J ... glucose 3.30 g에 대한 반응열

 

 

통열량계의 부피는 일정하므로,

q_rxn = q_v = ΔE ≒ ΔH

( 참고: ΔH = ΔE https://ywpop.tistory.com/5197 )

 

 

C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로,

glucose 1 mol에 대한 연소열을 계산하면,

[(-51480 J) / (3.30 g)] × (180.16 g/mol)

= –2810496 J/mol

= –2810.5 kJ/mol

 

 

답: –2810.5 kJ/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5940 ] 글루코스 2.00 g의 연소열.

 

 

 

[키워드] 글루코스 연소열 기준문서, 글루코오스 연소열 기준문서