연소분석. 바닐린의 실험식

연소분석. 바닐린의 실험식

 

 

바닐라의 주요 향인 바닐린(vanilin)은 C, H, O를 포함한다.

1.05 g이 완전히 연소하면 CO2 2.43 g, H2O 0.50 g이 만들어진다.

바닐린의 실험식은 무엇인가?

 

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▶ 계산 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/2868

 

 

C의 질량 = 2.43 × (12 / 44) = 0.6627 g

H의 질량 = 0.50 × (2 / 18) = 0.05556 g

O의 질량 = 1.05 - (0.6627 + 0.05556) = 0.3317 g

 

C의 몰수 = 0.6627 g / (12 g/mol) = 0.05523 mol

H의 몰수 = 0.05556 g / (1 g/mol) = 0.05556 mol

O의 몰수 = 0.3317 g / (16 g/mol) = 0.02073 mol

 

C : H : O = 0.05523/0.02073 : 0.05556/0.02073 : 0.02073/0.02073

= 2.6643 : 2.6802 : 1 = 7.9929 : 8.0406 : 3 ≒ 8 : 8 : 3

 

 

답: C8 H8 O3