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1.0×10^-6 M HNO3 용액의 pH
Determine the pH of a 1.0×10^-6 M HNO3 solution.
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HNO3는 강산이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정하면,
[HNO3] = [H^+] = 1.0×10^-6 M
pH = -log[H^+]
-log(10^(-6)) = 6
또는 물의 자동이온화 결과 생성된 H^+ 이온의 양까지 포함하면,
-log(10^(-6) + 10^(-7)) = 5.96
답: 6 이하
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