35% 인산(H3PO4) 용액으로 100 g/L 인산 용액 1 L 만들기

35% 인산(H3PO4) 용액으로 100 g/L 인산 용액 1 L 만들기

 

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인산의 몰질량 = 98 g/mol 이고,

35% 인산 용액의 밀도 = 1.216 g/mL 이므로,

[% → M] 변환공식으로 35% 인산 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (35 / 98) * 10 * 1.216 = 4.3429 M

 

용질의 mol을 질량으로 바꾸면,

4.3429 mol * (98 g/mol) = 425.6 g/L

( 35% 용액 = 4.3429 M 용액 = 425.6 g/L 용액 )

 

묽힘법칙 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 ) 으로

100 g/L 용액 1 L 제조에 필요한 35% 용액의 양을 계산하면,

MV = M’V’

(425.6 g/L) * ? L = (100 g/L) * 1 L

? = 100 / 425.6 = 0.235 L = 235 mL

 

35% 인산 용액 235 mL에다,

1 L 되도록 물을 가하면,

100 g/L 인산 용액 1 L가 됩니다.