[화학분석기능사] 0.1 M CH3COOH와 0.4 M NaOH의 산-염기 중화반응

[화학분석기능사] 0.1 M CH3COOH와 0.4 M NaOH의 산-염기 중화반응

 

 

0.1 M 아세트산 용액 25 mL와

0.4 M 수산화나트륨 용액 25 mL를 섞은 혼합 용액의 NaOH 농도는?

 

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0.1 M CH3COOH 용액 25 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수

= (0.1 mol/L) * 0.025 L = 0.0025 mol

 

0.4 M NaOH 용액 25 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.4 mol/L) * 0.025 L = 0.01 mol

 

NaOH의 몰수 > CH3COOH의 몰수 이므로,

산-염기 반응 후, 남아있는 NaOH의 몰수

= 0.01 mol - 0.0025 mol = 0.0075 mol

 

전체 용액의 부피 = 0.025 L + 0.025 L = 0.05 L

 

NaOH의 몰농도 = 0.0075 mol / 0.05 L

= 0.15 M

 

답: 0.15 M